答案如下：

可溶性碱的通性

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇zhi紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应

卤素与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

高中化学的内容都是具有共同性的，需要学生自主的系统性学习。 把生活实际与课本知识联系起来。 无论是化学还是物理甚至是地理、生物，只要拿捏到了他的几个基本原理就可以做到三招走天下，同时错题积累也是非常重要的。