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高中化学教案全套 高中化学教学反思篇一

【课程安排】一课时

【教学目标】

1. 知识与技能目标

1.使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2.让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3.让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4.使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。

2. 过程与方法目标

1.培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2.通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3.通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

3. 情感态度与价值观目的

1.通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2.通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

3.介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4.培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

【教学重点、难点】

使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。

【教学准备】

金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、ph试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等

多媒体教学平台

【教学方法】

探究式教学

【教学过程】

[电脑展示] chemistry ----- what? where? how?

[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的?怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。

情景一：溶洞景观图片(其它图片可以自己收集补充)

[问题和思考] 为什么溶洞的形态会发生变化?

[师生交流与讨论] 1、有人进入溶洞搞破坏?2、溶洞里有鬼怪出没?3、溶洞里有使溶洞变化的物质?……

[实验探究] 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象;在通入过量的二氧化碳，观察现象。

学生实验记录：

实验内容 实验现象 结论

澄清石灰水中通入适量的二氧化碳

结论：澄清石灰水通入适量的二氧化碳时有碳酸钙沉淀生成;当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙。溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体的缘故。

情景二：探空气球和飞艇

[问题与思考] 气球为什么会飞起来?气球中装的是什么?

[师生交流与思考] 1、气球中装了气体，气体密度比空气小。2、节日的气球就是用氢气来充气的，飞得很高。3、氢气从那里可以得到，工厂还是实验室?氢气还有其它用途吗?……

[电脑展示] 实验室制取氢气并点燃氢气;工业电解水制取氢气;氢氧焰焊接金属;工业上利用氢气制取盐酸等。

情景三：1、行走中的列车、轮船;2、日常使用的铁锅、铁丁以及其它铁制用品;3、桥梁和机械设备等。(其它图片可以自己收集补充)

[师生交流与思考] 1、它们都是什么物质做成的?这些物质有什么样的性质。2、它们从那里来，如何得到它们?

[电脑展示] 实验室用一氧化碳还原氧化铁制取单质铁，产生的气体通入澄清的石灰水，尾气点燃处理;钢铁厂炼铁的图片和动画模拟。

[结论] 通过化学手段可以制取一些重要物质，它与我们的生活息息相关，有了它，我们的生活才会更精彩。

[思考] 在生活中，你还知道日常生活中哪些与化学化学有关的问题?(学生回答：1、黏结剂可以让不同物体黏结在一起。2、摩丝、发胶、啫哩水等是我们每天都要用到的。3、修正液对人体有害。4、房屋装修后产生有害气体。5、汽车尾气产生空气污染等等。

[交流与谈论]

通过初中化学课程的学习以及上面的介绍，你对化学科学有了哪些认识?你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学?

结论：化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。

[电脑展示] 丰收的粮食、石油化工产品，漂亮的衣服、各类化妆品、电脑光碟、手提电脑、飞机等等。

[阅读与讲述]课本第2-3页内容

[板书] 第一节 走进化学科学

—、化学是创造性的、实用的科学

情景四：远古的地球、先民们生火取食、古代炼金场面、我国出土的青铜器;化学有名的科学家：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫。(其它图片可以自己收集补充)

(门捷列夫)

[电脑提示] 化学的发展简史。见附录一《化学发展简史》。强调以下：

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。

1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。

1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

[交流与谈论] 1、二十世纪诺贝尔化学奖获奖成果。(

2、我国化学家在现代化学研究中的贡献。

[阅读与讲述] 课本第3—4页内容：化学的形成和发展。(附录二我国古代化学科学的成就)

[板书]二、化学科学的形成和发展

情景五：由硅原子排列的两个汉字----中国，由分子构成的分子齿轮和分子马达，神州五号返回舱。

[师生交流与思考] 现代化学研究是否已经到了极点了?现代化学的地位及化学研究有那些领域?通过对化学发展史的认识，你认为应如何比较恰当来定义化学科学的内涵。

[阅读与讲述] 课本第5—6页

[结论及板书] 三、化学科学的探究空间

化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

[思考]化学科学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。你对化学科学研究的哪些问题感兴趣?

[电脑展示] 与化学紧密相关的的一些产品和职业，如：新型药物、导电塑料、新型建筑材料、药物研制人员、化学科研人员、化学教师、化工厂工人、质检人员、环境保护工作人员、医生等。

[师生交流与思考]由学生自由发挥，自由发表自己的意见。(可以让学生开展一分钟演讲)

情景六：高中校园图片，教室、实验室、高一化学有关内容图片、高二化学有关图片、高三化学有关图片

[师生交流与思考] 高中阶段，我们将学习哪些化学科学的知识和方法呢?我们将走过怎样的化学学习历程呢?

[电脑展示和讲述] 高中新教材体系架构。

《化学必修一》、《化学必修二》

《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识。

《化学与技术》：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用;在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。

《化学反应原理》：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。

《有机化学基础》：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法。

《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。

《实验化学》：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。

[板书]高中化学必修及选修科目

必修模块： 化学一 化学二

选修模块：《化学与生活》 《化学与技术》 《化学反应原理》、

《有机化学基础》 《物质结构与性质》 《实验化学》

情景七：一位思考中的学生，怎样才能学好化学?在日常的化学学习中应当如何探究化学问题?

[分组实验探究] 在所给的下列试剂瓶中，盛有少量我们日常生活中常用的溶液或固体物质，根据你现有的知识如何检验?请给鉴别出来的物质分别帖上标签。所提供的实验仪器和药品如下(均未标明)：金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、ph试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等。教师巡视指导，收集学生探究结果，以备评价。

[师生交流与讨论] 化学探究的基本模式是什么?如何观察、思考、假说、验证、推理、判断得出结论。怎样才能学好化学

[结论及板书]化学探究的基本模式是：

提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。

学好化学要做到：

重视化学实验的作用;重视科学方法的训练;密切联系实际;多渠道获取知识。

[总结] 通过今天的学习，我们深深地感到生活中化学无处不在。今天，化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，成为推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量，并且在为解决人类面临的一系列危机，如能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。相信大家一定特别想学好化学，也一定能学好化学，实现你的心中的梦想，让我们一起来感受化学在人类进步中的关键作用。

【板书设计】

第一节 走进化学科学

—、化学是创造性的、实用的科学

二、化学科学的形成和发展

三、化学科学的探究空间

化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

高中化学必修及选修科目

必修模块： 化学一 化学二

选修模块：《化学与生活》 《化学与技术》 《化学反应原理》、

《有机化学基础》 《物质结构与性质》 《实验化学》

化学探究的基本模式是：

提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。

学好化学要做到：重视化学实验的作用;重视科学方法的训练;密切联系实际;多渠道获取知识。

附录一：

化 学 简 史

年代 大事纪要

约50万年前 “北京猿人”已会用火

公元前8～6千年 中国(新石器时代)开始制陶器

约公元前2千年 中国已会铸铜

公元前四世纪 古希腊的德谟克利特提出朴素的原子论;古希腊的亚里斯多德提出“四元素”学说

公元前140～87年 中国发明了造纸术

公元前一世纪至公元一世纪 中国《本草经》成书,书中记载动物、植物、矿物、药物达365种

十世纪 中国(宋代)把火药用于制造火药箭、火球等武器

1661年 英国的波义耳在《怀疑派化学家》一书中给元素下了科学的定义

1772年 舍勒制得了氢气

1773年 舍勒制得了氧气

1777年 法国的拉瓦锡发表《燃烧概论》_了燃素说

1803年 英国道尔顿提出原子论

1811年 意大利的阿伏加德罗提出分子假说

1860年 分子学说得到世界公认

1869年 俄国的门捷列夫提出了他的第一个周期表

1911年 英国的卢瑟福提出原子核模型

1934年 法国的约里奥居里夫妇发现人工放射性

1942年 中国的侯德榜发明了联合制碱法

1965年 中国科学家合成出牛胰岛素,是首次人工合成蛋白质

1981年 我国科学家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸

2000年 人类基因组破译

附录二：我国古代化学成就

我国是世界四大文明古国之一，在化学发展有过极其辉煌的业绩。冶金、陶瓷、酿造、造纸、火药等都是在世界上发明和应用得比较早的国家。如商代的司母戊鼎是目前已知的的古青铜器。

1972年在河北出土的商代铁刃青铜钺是我国目前发现的最早的铁器。我国古代的一些书籍中很早就有关于化学的记载。医药学家李时珍的巨著《本草纲目》(公元1596年)中，还记载了许多有关化学鉴定的试验方法。

高中化学教案全套 高中化学教学反思篇二

教学准备

教学目标

一、知识与技能

1、理解离子反应的概念，

2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件

二、过程与方法

通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。

三、情感态度与价值观

_投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。

教学重难点

【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。

【教学难点】离子方程式的书写。

教学过程

1、离子反应--有离子参加的反应

设问：

2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试分析原因。

2.在实验“2”的滤液中存在大量的cl-和cu2+,能否用实验证明?请简单设计。

bacl2溶液与cuso4溶液混合

反应本质：ba2++so2-4==baso4↓

cucl2溶液与agno3溶液混合

反应本质：ag++cl-==agcl↓

agno3与nacl反应动画。请点击画面

2、离子反应方程式：

--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式

3、离子方程式的书写

①“写”,写化学方程式

②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。

③“删”,删去两边没反应的离子，

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。

离子方程式书写步骤请点击观看

应该改写成离子形式的物质：

易溶于水、易电离的物质：a、强酸：hcl、h2so4、hno3等;b、强碱：koh、naoh、ba(oh)(oh)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：cu(oh)2、baso4、agcl等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：h2s、co2、so2等

d、单质：h2、na、i2等

e、氧化物：na2o、fe2o3等

写出离子方程式：

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液

①ca2++co32-=caco3

②nh3·h2o+h+=nh4++h2o

③cuo+2h+=cu2++h2o

④fe+cu2+=cu+fe2+

参考答案：

离子反应发生条件之一：有沉淀生成

点击观看

离子反应发生条件之二：有难电离物质生成

点击画面观看

离子反应条件之三：有挥发性物质生成

点击画面观看

小结

1、离子反应、离子反应方程式的概念

2、离子反应方程式书写

3、离子反应发生的条件

课后习题

1、完成下列反应的离子方程式

①hcl+naoh

②h2so4+koh

③hno3+ba(oh)2

2、完成下列反应的离子方程式：

①cu(oh)2+hcl

②ch3cooh+koh

③ba(oh)2+h2so4

h++oh-====h2o这一离子方程式表示的是强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为h++oh-===h2o

高中化学教案全套 高中化学教学反思篇三

教学准备

教学目标

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、了解电解质和非电解质的概念。

教学重难点

重点：电解质的概念。

难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。

教学工具

多媒体，翻页笔，白板笔

教学过程

[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

[板书]第二节离子反应

[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。

盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、k2so4溶液、酒精溶液、cu，nacl溶液。

[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、naoh溶液、k2so4溶液和nacl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

flash演示：nacl的溶解和电离

[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。

[追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢?

[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

[板书]

2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

[点击试题]

下面叙述正确的是()

a、nacl溶液能导电，所以nacl溶液是电解质

b、固态nacl不导电，但nacl是电解质

c、hcl水溶液能导电，所以hcl是电解质

d、so3溶于水能导电，所以so3是电解质

e、cu能导电，所以是电解质

f、baso4的水溶液不能导电，所以baso4是非电解质

[投影小结]注意事项：

③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，k2so4与nacl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。h2co3、h2so3、nh3.h2o是电解质

④baso4agcl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如nacl晶体。

⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如hcl

[过渡]明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使nacl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。

[副板书]nacl=na++cl―

[讲]电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。

[板书]3、电离方程式

[投影并分析]h2so4=2h++so42-hcl=h++cl-

hno3=h++no3-

[讲]硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_则电离出一个氢离子和一个_根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家能不能一起回答?

[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或nh4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

[讲]非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式

[投影试题]书写下列物质的电离方程式：kcl、na2so4、agno3、bacl2、nahso4、nahco3

kcl=k++cl―na2so4=2na++so42―

agno3=ag++no3―bacl2=ba2++2cl―

nahso4=na++h++so42―nahco3=na++hco3―

[讲]这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

[投影小结]注意：

1、hco3-、oh-、so42-等原子团不能拆开

2、hso4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

[堂上练习]

以下12种为中学化学中常见的物质：①cu②nacl③nahso4④so3⑤h2so4⑥c2h5oh⑦caco3⑧baso4⑨cu(oh)2⑩fe(oh)3⑾naoh⑿nh3·h2o请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是________.

(2)能电离出h+的是，属于酸的是_____

(3)属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______

(4)难溶的盐的_________

课后小结

见教学过程。

课后习题

1.下列化学方程式中，不能用离子方程式ba2++so42―====baso4↓

(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno32+na2so4==baso4↓+2nacl

3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑2+h2so4==baso4↓+2hcl

2.下列离子方程式，书写正确的是()

a、盐酸与碳酸钡反应co32-+2h+==co2↑+h2o

b、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液ba2++2oh-+cu2++so42-==baso4↓+cu(oh)2↓

c、_银溶液中加入铜粉ag++cu==cu2++ag↓

d、铁与稀盐酸反应2fe+6h+==2fe3++3h2↑

3.下列反应的离子方程式中，正确的是()

a、氢氧化钡溶液和稀硫酸ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+2h2o

b、氯化铁溶液中加铁粉2fe3++fe=3fe2+

c、过量co2通入naoh溶液中co2+2oh-=co32-+h2o

d、少量co2通入naoh溶液中co2+oh-=hco3-+h2o

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()

4+、fe3+、so42-、no3-b.k+、na+、hco3-、no3-

c.k+、nh4+、mno4-、+、k+、no3-、so42-

5.在ph=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()

3+、ag+、no3-、2+、nh4+、no3-、cl-

2+、k+、s2-、2+、na+、no3-、so42-

6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()

a.k+、mno4-、na+、cl-b.k+、na+、no3-、co32-

+、h+、no3-、3+、na+、cl-、so42-

7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()

a.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸

2溶液与na2so4溶液;ba(oh)2溶液与h2so4溶液

2co3溶液与_溶液;caco3溶液与_溶液

d.石灰石与_反应;石灰石与盐酸

8.下列离子方程式书写正确的是()

a.碳酸钙与盐酸反应：co32-+2h+===co2↑+h2o

b.硫酸和氯化钡溶液反应：ba2++so42-===baso4↓

c.铜片插入_银溶液中：cu+ag+===ag+cu2+

d.铁钉放入硫酸铜溶液中：fe+3cu2+===2fe3++3cu

9.某溶液中可能含有hco3-、cl-、so42-、no3-、co32-等阴离子。

(1)当溶液中有大量h+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

(2)当溶液中有大量ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：cl-、oh-、s2-、co32-、so32-、so42-。

(1)当溶液中有大量的h+存在时，则不可能存在：

(2)当溶液中有大量ba2+存在时，则不可能存在：

(3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。

11.某无色透明溶液中可能大量存在ag+，mg2+，cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀_，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

(3)取(2)的滤液加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列a-d中的(填序号)_________。

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板书

第二节离子反应

flash演示：nacl的溶解和电离

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电离

酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态

2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

3、电离方程式：

kcl=k++cl―na2so4=2na++so42―

agno3=ag++no3―bacl2=ba2++2cl―

nahso4==na++h++so42―nahco3=na++hco3―

高中化学教案全套 高中化学教学反思篇四

教学准备

教学目标

教学目的：

1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

情感目标

在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力

教学重难点

教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教学工具

教学用具：氯气、蒸馏水、naoh溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、agno3溶液、稀hno3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入agno3，再滴加稀hno3，观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的naoh溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会cl2与naoh溶液的反应

教学过程

教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

二、氯水成分、漂白性物质的探究和cl2与h2o的反应

1、实验探究

实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化

实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有cl2分子

实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加agno3溶液，再滴加稀hno3，观察现象

实验现象：有不溶于稀hno3的白色沉淀生成

实验结论：氯水中含有cl-

实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象

实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去

实验结论：氯水中含有h+和漂白性物质

实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象

实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色

实验结论：干燥的cl2不具有漂白性，cl2与h2o反应生成了漂白性物质

2、cl2与h2o反应的分析

化学反应方程式cl2+h2o===hcl+hclo分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂

hclo的性质和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

c、不稳定，容易分解放出氧气

总结：氯水的的成分(三分四离)：h+、cl-、oh-、clo-、cl2、h2o、hclo

思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水?

三、氯气与碱的反应

1、补充实验：把少量naoh溶液注入一瓶盛有cl2的集气瓶中，观察其变化

实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色

2、从cl2与h2o的反应来分析、理解cl2与naoh的反应

化学反应方程式：cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

漂白液的主要成分：nacl、nacl0，其中有效成分：naclo

3、从cl2与naoh的反应，写出cl2与ca(oh)2的化学反应方程式

cl2+2ca(oh)2====cacl2+ca(clo)2+2h2o(工业制备漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：cacl2、ca(clo)2，其中有效成分：ca(clo)2

总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?

(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?

漂白粉漂白的原理：

ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

ca(clo)2+2hcl====cacl2+2hclo(工业上漂白粉的漂白原理)

思考：漂白粉应怎样保存?

四、氯气的用途

根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

五、小结

六、学生练习

七、作业

高中化学教案全套 高中化学教学反思篇五

教学准备

教学目标

1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。

2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。

3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的实验室制法。

教学工具

实验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2na+cl22nacl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2fe+3cl22fecl3

[总结]氯气不仅可以和na、fe反应，还可以和al、cu、mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]cu+cl2=cucl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃h2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应h2+cl22hcl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应cl2+h2o==hcl+hclo

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①cl2的性质活泼，与h2混合后立即发生爆炸

②实验室制取cl2时，为了防止环境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收

③若cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入agno3溶液中

⑤除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水中

a.①②③b.②③④

c.③d.③⑤

解析：cl2与h2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，②错误，排除a、b项;hcl气体与agno3溶液反应可产生agcl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是hcl气体，而不是cl2，⑤错误，排除d项。

答案：c

是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

a.25℃时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大

b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂

c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应

d.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：a项，25℃时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正确;c项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;d项，制备nahco3和nahco3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：b

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

解析：a项，新制氯水中的hclo见光分解生成氧气;b项，新制氯水中的h+与发酵粉中的nahco3反应生成co2;c项，新制氯水中的cl2与nabr反应生成br2和nacl，没有气体产生;d项，h2o与na2o2反应生成o2。

答案：c

4.

教学方法：

实验法、讲授法

教学用具：

实验仪器、多媒体

教学过程：

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。

[阅读思考2]氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o

2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反应

2na+cl22nacl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?

[探究2]视频播放氯气与铁的反应

[板书]2fe+3cl22fecl3

[总结]氯气不仅可以和na、fe反应，还可以和al、cu、mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。

[板书]cu+cl2cucl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应，生成金属。

[设问]氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反应

实验4-3在空气中点燃h2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[板书]b.与非金属反应h2+cl22hcl

现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反应

在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。

点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反应cl2+h2o==hcl+hclo

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成和，具有漂白性

[阅读思考3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反应

往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。

[板书]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。

[点击高考试题]

1.下列说法正确的是()

①cl2的性质活泼，与h2混合后立即发生爆炸

②实验室制取cl2时，为了防止环境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收

③若cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移

④检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入agno3溶液中

⑤除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水中

a.①②③b.②③④

c.③d.③⑤

解析：cl2与h2混合，达到爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，②错误，排除a、b项;hcl气体与agno3溶液反应可产生agcl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是hcl气体，而不是cl2，⑤错误，排除d项。

答案：c

是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()

a.25℃时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大

b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂

c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应

d.上图所示转化反应都是氧化还原反应

解析：a项，25℃时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正确;c项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确;d项，制备nahco3和nahco3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。

答案：b

3.下列实验过程中，不会产生气体的是()

解析：a项，新制氯水中的hclo见光分解生成氧气;b项，新制氯水中的h+与发酵粉中的nahco3反应生成co2;c项，新制氯水中的cl2与nabr反应生成br2和nacl，没有气体产生;d项，h2o与na2o2反应生成o2。

答案：c

4.(双选题)如图所示，从a处通入cl2，关闭b阀门时，c处的红色布条上看不到明显的现象，当打开b阀后，c处红布逐渐褪色，则d瓶中装的是()

a.浓硫酸

溶液

c.h2o

d.饱和nacl溶液

解析：先应判断a处通入的cl2是否带有水蒸气，根据b阀打开时，c褪色，说明a处的cl2为潮湿的，潮湿的cl2在b阀关闭时通过d瓶，看不到c处红色布条有明显变化，说明d瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为ab。

答案：ab

课堂总结及评价：

这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。通过实验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，并利用这些知识为生活服务。

[小结]这节课我们学习了cl2的性质：与金属反应、与水反应，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将继续学习cl2的其他性质。

板书设计：

第二节富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.原子结构

2.物理性质

3.化学性质：

(1)与金属反应

(2)与水反应

4.用途：活动与探究

(1)h2在cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与打开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么相同?

(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?

(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

(4)人在“死海”中为什么不会下沉?

(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

附调查表

[作业]：课本p87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。