当工作或学习进行到一定阶段或告一段落时,需要回过头来对所做的工作认真地分析研究一下,肯定成绩,找出问题,归纳出经验教训,提高认识,明确方向,以便进一步做好工作,并把这些用文字表述出来,就叫做总结。相信许多人会觉得总结很难写?下面是小编带来的优秀总结范文,希望大家能够喜欢!
高三必备化学知识点 高三化学必背知识点总结篇一
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下,22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na
9.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将na个no2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4l
11.25℃时,ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na
12.常温常压下,32g氧气中含有na氧分子
13.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热δh的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为cuso4·5h2o,其质量大于w×250/160g
高三必备化学知识点 高三化学必背知识点总结篇二
氧化还原反应的规律
氧化还原反应是一类非常重要的反应,是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应,微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律,这里进行简单的总结。
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失。从整个氧化还原反应看,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。此外,反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛,通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律
元素处于价,只有氧化性,如浓硫酸中的硫是+6价,只有氧化性,没有还原性;元素处于,只有还原性,如硫化钠的硫是-2价,只有还原性,没有氧化性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质,如二氧化硫的硫是+4价,介于-2与+6之间,氧化性和还原性同时存在,但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素,其性质体现出各种元素的综合,如h2s,既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质),又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子,但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如na还原性很强,容易失去电子成为na+,na+氧化性则很弱,很难得到电子。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2hi+br2=2hbr+i2,氧化物br2的氧化性大于氧化产物i2的氧化性。还原剂hi的还原性大于还原产物hbr的还原性。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应,歧化反应的特点:某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如cl2+h2o=hcl+hclo,氯气中氯元素化合价为0,歧化为-1价和+1价的氯。
6、归中规律
(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候,其产物的价态既不相互交换,也不交错。
(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应,若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和so2不能反应。
(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候,遵循的规律可简单概括为:高到高,低到低,可以归中,不能跨越。
高三必备化学知识点 高三化学必背知识点总结篇三
1.n2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.h2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.c.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰
2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿
:感光材料;agi:人工降雨
9.s:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病
10.p:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹
:制合金,制半导体。
2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃
、al制合金,铝导线,铝热剂
、al2o3:耐火材料,al2o3用于制金属铝
15.明矾:净水剂;
16.漂白剂:氯气、漂白粉(实质是hclo);so2(或h2so3);na2o2;h2o2;o3
17.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
4:医疗“钡餐”
19制半导体:硒,硅,锗ge,镓ga
20.k、na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管
21.小苏打,治疗胃酸过多症
2制金属镁(电解),al2o3制金属铝(电解),nacl制金属钠(电解)
23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯,
24.气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰
25.乙二醇用于内燃机抗冻
26.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油