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高中化学知识点积累总结篇一

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溶液的酸、碱性可用氢离子浓度（记作[h+]）表示，但稀溶液中[h+]少，计算不便。因此，化学上采用氢离子浓度（[h+]）的负对数来表示，叫做ph，即ph=-lg[h+]。ph的范围通常在0―14 之间。

ph=0 表示酸度较强

ph=7 表示溶液呈中性

ph＜7 表示溶液呈酸性

ph＞7 表示溶液呈碱性

ph 与[h+]的关系是：

ph越小，[h+]越大，酸的强度也越高；

ph越大，[h+]越小，酸的强度也越低。

ph减小一个单位，相当于[h+]增大10 倍；ph增大一个单位，相当于[h+]减小至原来的1/10。

测定ph最简便的方法是使用ph试纸。即把待测溶液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。这样便可知道溶液的ph。如果要精确地测定溶液的ph，可以采用测量ph的仪器（参看酸碱指示剂、ph试纸的使用）。

以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。

由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克，则(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的'相对原子质量约为16，其他原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。

原子的相对原子质量一般为其中子数与质子数之和，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，通常省略不写。

元素的相对原子质量是它的各种同位素的相对原子质量,根据其所占的原子百分率计算而得的平均值，计算方法为，a=a1·a1%+a2·a2%+......+an·an%，(a是相对原子质量,a1,a2......是该元素各种同位素的相对原子质量,a1%,a2%......是各种同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2种同位素，为氯-35和氯-37，含量分别为75%和25%，则氯元素的相对原子质量为35x75%+37x25%=35.5.

由不同种元素组成的纯净物。如水h2o，高锰酸钾kclo3、五水硫酸铜cuso4? 5h2o 等都是化合物。

化合物是元素以化合态存在的具体形式。它具有固定的组成，即组成该化合物的元素种类、质量比和各元素的原子个数比均是固定不变的。由于化合物的组成固定，所以可以用元素符号和数字表示它的组成，这就是化学式（或分子式）。就水来说，从宏观上看，纯净的水是由氢、氧两种元素组成的，氢元素和氧元素的质量比为1∶8；从微观看，水是由同一种分子――水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。由于水的组成固定不变，所以可以用分子式h2o来表示水的组成。

化合物种类繁多，有的化合物由阴；阳离子构成，如氯化钠 nacl、硫酸铵（nh4）2so4 等；有的化合物由分子构成，如氨气nh3、甲烷ch4、五氧化二磷p2o5、二硫化碳cs2等；有的化合物由原子构成，如二氧化硅sio2、碳化硅sic等。化合物可以分为无机化合物（不含碳的化合物）和有机化合物（含碳的化合物，除 co、co2、h2co3和碳酸盐等）两大类。按化学性质的不同，可以把化合物分为氧化物、酸类、碱类和盐类（参看单质、离子化合物、共价化合物、有机化合物等）。

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

根据已知化学式和相对原子质量，可计算出化学式量，例如，氯酸钾的化学式为kclo3，k的相对原子质量是39.098、cl 的相对原子质量是35.453、o的相对原子质量是15.999，kclo3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。cuso4?5h2o 的式量应该是cuso4与5h2o的式量的和，不要把式中的“?”误为“×”而错算为cuso4与5h2o的式量的乘积，cuso4?5h2o的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相对原子质量一样，化学式量也是相对比值，没有单位。

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。

如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热kclo3，可以生成使带火星的木条复燃的气体，表明kclo3受热达较高温度时，能够放出o2。因此kclo3具有受热分解产生o2的化学性质。

应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃烧是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。

用化学式或分子式表示化学反应的式子。又叫化学反应式，简称反应式。

化学方程式表示客观存在着的化学反应，所以不能任意编造，并且化学方程式一定符合质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等，不符合以上两点的化学方程式就是错误的，例如：

2na+cuso4=na2so4+cu

此反应客观上不存在

mg+o2=mgo2

化学式mgo2不正确

fe2o3+co=2fe+2co2↑

等号两边各种原子的数目不相等（配平有错误），反应物中有气体co，生成物的co2气体不应标“↑”。

欲正确书写化学方程式，必须切实理解化学方程式表示的意义，例如：

表示：

①水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气。

②每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。

③反应中各物质之间的质量比

2×18：2×2 ：32

即每36份质量的水，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。

配平的化学方程式要遵循质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：

（1）观察法。观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：

fe2(so4)3+naoh―fe(oh)3+na2so4

fe2(so4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个so4进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4 系数为3；2 个铁原子fe 需进入2 个fe(oh)3，所以fe(oh)3系数为2，这样就得到：

fe2(so4)3+naoh―2fe(oh)3+3na2so4

接下去确定naoh 的系数，2fe(oh)3中有6个oh，3na2so4中有6 个na，所以在naoh 前填上系数6，得到：

fe2(so4)3+6naoh―2fe(oh)3+3na2so4

最后把“―”改成“=”，标明fe(oh)3↓。

（2）单数变双数法。如：

c2h2+o2―co2+h2o

首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子（氧原子）。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：

由于2h2o中氢原子个数是c2h2的2倍，所以c2h2系数为2，如下式中②所示：

又由于2c2h2中碳原子个数为co2的4倍，所以co2系数为4，如下式中③所示：

最后配单质o2的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的系数是5，如下式中④所示：

核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。

（3）求最小公倍数法例如：

kclo3―kcl+o2

式中k、cl、o 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3个，右边2个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与kclo3中氧原子个数3 之比为2，所以kclo3系数应为2。又由于6 跟o2的氧原子个数2 之比为3，所以o2系数应为3。配平后的化学方程式为：

2kclo3 =2kcl+3o2↑

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